SSC 2021 Chemistry Assignment Answer All Week
Dear student, hope you have started preparing your SSC 2021 Chemistry Assignment Answer. We are also preparing SSC Chemistry Assignment 2021 Answer. Hopefully we can create a nice assignment solution on Chemistry if we combine with each other.
Physics subject has been included in your 1st assignment. You have to do a total of eight Chemistry assignments. You will be assessed and numbered by solving this assignment. Assignment Marks, MCQ Results will be made on the basis of the SSC Chemistry Result. Also if it is not possible to take the exam, then only the number of this assignment will be the Marks of Chemistry Subject in your SSC exam. So your assignment has to be creative and accurate.
‘Your Chemistry assignment has been prepared according to the short syllabus. Your SSC exam will be conducted according to this short syllabus. However, it will be in MCQ method. The Assignment Marks will be 50 and the MCQ Marks will be 50.
SSC 2021 Chemistry Assignment Question 2nd Week
SSC 2021 Chemistry Assignment Answer 2nd Week
প্রতীকের পাশে উল্লেখিত ভরসংখ্যাবিশিষ্ট মৌলের নিউট্রন সংখ্যা, বোর মডেল অনুসারে পরমাণুর গঠনের চিত্র, শক্তিত্তরে ইলেক্ট্রন বিন্যাস এবং উপশক্তিস্তরে (অরবিটালসমূহে) ইলেক্ট্রন বিন্যাস সংশ্লিষ্ট একটি প্রতিবেদন প্রণয়ন।
Na(11), ভরসংখ্যা – 23
P(15) – 31
k (19) – 40
Cu (29), – 63
পারমাণবিক সংখ্যা বা প্রোটন সংখ্যা:
কোন মৌলের একটি পরমাণুতে অবস্থিত প্রোটনের সংখ্যাকে ওই মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা বলে।
ভর সংখ্যা:
কোন মৌলের পরমাণুতে অবস্থিত প্রোটন সংখ্যা ও নিউট্রন সংখ্যার সমষ্টিকে ওই মৌলের ভর সংখ্যা বলা হয়।
নিউট্রন সংখ্যা নির্ণয়:
পারমাণবিক সংখ্যা বা ইলেকট্রন সংখ্যা জানা থাকলে নিউট্রন সংখ্যা নির্ণয় করা যায়।
নিউট্রন সংখ্যা = ভরসংখ্যা (A) + প্রোটনসংখ্যা (Z)
একটি পরমাণুর শক্তি স্তর বা ইলেকট্রনের শক্তি স্তর সাধারণভাবে প্রধান শক্তি স্তর নামে পরিচিত। শক্তিস্তরকে পরমাণুর নিউক্লিয়াসের চারিদিকে ঘূর্ণায়মান ইলেকট্রনের কক্ষপথ বলা যেতে পারে।
আমরা জানি,
কোন মৌলের শক্তি স্তরে সর্বোচ্চ 2n ইলেকট্রন থাকতে পারে। যেখানে n = 1,2,3,4…
এখানে n হচ্ছে কক্ষপথ বা শক্তিস্তর। যেমন, n এর মান 1 হলে প্রথম শক্তিস্তর, 2 হলে দ্বিতীয়
শক্তিস্তর।
অরবিটাল বা উপশক্তিস্তর:
নিউক্লিয়াসের চারিদিকে যে নির্দিষ্ট ত্রিমাত্রিক স্থানে কোন নির্দিষ্ট শক্তি স্তরে ইলেকট্রন পাওয়ার সম্ভাবনা বেশি থাকে, তাকে অরবিটাল বলে। অর্থাৎ নিউক্লিয়াসের চতুর্দিকে ইলেকট্রনের আবর্তনের সর্বাধিক সম্ভাব্য অঞ্চলকে অরবিটাল বলে। কোন শক্তিস্তরের মানকে (অরবিটকে) n দ্বারা এবং উপশক্তিত্তরের সংখ্যাকে (অরবিটালকে) s, p, d, f, দ্বারা প্রকাশ করা হয়। যেমন 3d 4p, 5f ইত্যাদি।
এখানে, সোডিয়ামের (Na)পারমাণবিক সংখ্যা বা প্রোটনসংখ্যা (Z) হচ্ছে 11 এবং ভরসংখ্যা (A) 23
তাহলে আমরা জানি,
নিউট্রন সংখ্যা = ভর সংখ্যা (A) – প্রোটন সংখ্যা (Z)
= 23 – 11 = 12
বোর পরমাণু মডেল অনুসারে নিম্নে সোডিয়াম এর চিত্র অঙ্কন করা হলো।
সোডিয়ামের (Na) শক্তিস্তরে ইলেকট্রন বিন্যাস হচ্ছে 2,8,1
সোডিয়ামের (ষৃ) উপশক্তিস্তরে ইলেকট্রন বিন্যাস হচেছ
এখানে, ফসফরাসের (P) পারমাণবিক সংখ্যা বা প্রোটন (Z) সংখ্যা হচ্ছে 1 5 এবং ভর সংখ্যা (A) = 31 হলে –
আমরা জানি, নিউট্রন সংখ্যা = ভর সংখ্যা (A) – প্রোটন সংখ্যা (Z)
= 31-15 = 16
ফসফরাসের (P) শক্তিস্তরে ইলেকট্রন বিন্যাস হচ্ছে : 2, 8, 5 এবং ফসফরাসের (P) উপশক্তিস্তরে ইলেকট্রন বিন্যাস হচেছ: 
এখানে,
পটাশিয়ামের (K) পারমাণবিক সংখ্যা বা প্রোটন সংখ্যা হচেছ 19 এবং ভর সংখ্যা 40
তাহলে আমরা জানি,
নিউট্রন সংখ্যা = ভরসংখ্যা – প্রোটন সংখ্যা
= 40 – 19 = 21
বোর পরমাণু মডেল অনুসারে নিম্নের পটাশিয়াম এর চিত্র অঙ্কন করা হল:
পটাশিয়ামের (K) শক্তিস্তরে ইলেকট্রন বিন্যাস হচ্ছে: 2, 8, 8, 2
পটাশিয়ামের (K) উপশক্তিস্তরে ইলেকট্রন বিন্যাস হচ্ছে:
এখানে, কপারের (Cu) পারমাণবিক সংখ্যা বা প্রোটন সংখ্যা 29 এবং ভর সংখ্যা 63
তাহলে আমরা জানি,
নিউট্রন সংখ্যা = 63 – 29 = 34
বোর পরমাণু মডেল অনুসারে নিম্নের কপার (Cu) এর চিত্র অঙ্কন করা হল:
কপারের (Cu) উপশক্তিস্তরে ইলেকট্রন বিন্যাস হচ্ছে 2,8,18, 1
কপারের (Cu) উপশক্তিস্তরে ইলেকট্রন বিন্যাস হচ্ছে
SSC 2021 Chemistry Assignment Question 3rd Week
